PROPIEDADES
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Generalidades del hidróxido de sodio.
El hidróxido de sodio no se encuentra en la naturaleza, es producido exclusivamente por el hombre y por tal razón es necesaria su síntesis por medio de reacciones electroquímicas. A temperatura ambiente, es un sólido cristalino sin olor de color blanco que absorbe la humedad del medio ambiente (hidroscópico). Cuando se disuelve en agua (pH >11), o se neutraliza con un ácido fuerte, libera gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. Es considerado como una base fuerte de Lewis debido a su alta solubilidad en agua y al hecho de que los iones hidróxido pueden donar un par electrón no compartido en una reacción de neutralización a un ácido de Lewis en solución acuosa.
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Propiedades fisicoquímicas, termodinámicas y de transporte del compuesto puro
M = peso molecular
ρ = densidad a 25ºC
TF = temperatura de fusión
TB = temperatura de ebullición
u=viscosidad dinámica a 20 ºC
σ = tensión superficial a 20ºC
Pv=presión de vapor de hidroxido de sodio en estado puro.
Log KOW = logaritmo del coeficiente de repartición octano-agua
pH = logaritmo de la concentracíon de iones hidronios
ΔHsln = calor de solución en agua
Cp, l = capacidad calorífica en la fase liquida
Cp, v = capacidad calorífica en la fase de vapor
Cp, s = capacidad calorífica en la fase solida.
ΔHofus= calor estándar de fusión
ΔHofor,l = calor estándar de formación
ΔHofor,v = calor estándar de formación en estado vapor
So = entropía estándar en gas a 1 bar.
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Viscosidad de hidróxido de sodio a diferentes concentraciones.
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Entalpia de solución a diferentes temperaturas del sistema de hidróxido de sodio-agua
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Diagrama eutéctico de los diferentes hidratos del hidróxido de sodio
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Punto de ebullición de una solución de hidróxido de sodio
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Hidratos del hidróxido de sodio
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Solubilidad de hidróxido de sodio en agua a diferentes temperaturas.
